19．根据中学化学常见的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请用A，B，C…等符号填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是C．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是C．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为G．
（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率B，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间D．
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为D．

18．已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸 （H₂C₂O₄）氧化：
（ i）MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（ ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（ i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为5．
②0.020mol•L^-1KMnO₄标准溶液应置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是当看到滴入一滴KMnO₄溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明否；因为不知道容量瓶的规格．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

17．①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

16．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）

	A．	恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
	B．	将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
	C．	在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
	D．	Na与水反应时增大水的用量

15．Ca（H₂PO₂）₂（次磷酸钙，一元中强酸H₃PO₂的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P₄）与石灰乳制备Ca（H₂PO₂）₂的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N₂，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH₃．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO₂，再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
（1）步骤1先通入N₂的目的是排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率．
（2）步骤1石灰乳与 P₄（白磷）发生反应的化学方程式为2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；步骤2过滤所得滤渣成分为P₄和Ca（OH）₂．
（3）步骤3的目的是除去其中的Ca（OH）₂．
（4）请补充完整由产品进一步制备NaH₂PO₂•H₂O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na₂CO₃溶液，静置，向上层清液中滴入Na₂CO₃溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH₂PO₂•H₂O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH₂PO₂•H₂O的溶解度为667g/100g水）

14．碘化钡（BaI₂•2H₂O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一种制备流程如图1：

（1）步骤Ⅰ制FeI₂溶液时，提高反应速率的可行措施有a c（填序号）．
a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
c．适当升高反应温度和搅拌速度
d．向反应器中加水至I₂全部溶解
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为FeI₂+Ba（OH）₂=Fe（OH）₂↓+BaI₂；用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH．
（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）₂颗粒长大，其目的是便于（步骤Ⅳ）过滤分离；步骤V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）₂及有机杂质等．
（4）从过滤2所得滤液中获得BaI₂•2H₂O（溶解度曲线如图2所示）的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

13．制备5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）

	A．	加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
	B．	加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
	C．	加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
	D．	加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
	B．	普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
	C．	普通玻璃俗称水玻璃
	D．	硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

11．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是（　　）

	A．	Na在空气中燃烧，发出黄色火焰		B．	Na在空气中燃烧，产物是Na2O
	C．	Na是银白色金属，硬度小，熔点低		D．	Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

10．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③碳酸氢钠和稀盐酸反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．