9．化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO₄•5H₂O、Fe SO₄•7H₂O和AlCl₃过程如图：

（1）将AlCl₃溶液蒸干并灼烧，得到的产物是Al₂O₃．
（2）写出A→C的化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe²⁺存在．
（4）写出E→CuSO₄的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：溶液变为黄色．
（7）用CuSO₄溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

8．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液450ml．
（1）配制该溶液应选用500 mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行查漏．
（2）若甲乙两同学分别用CuSO₄粉末 和 CuSO₄•5H₂O来配制，用天平分别应称取的质量为：16.0g、25.0g．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在右盘（填“左”或“右”）放砝码（填“药品”或“砝码”）
（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞摇匀；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，甲同学需重做．（填“甲”或“乙”）

7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（　　）

	A．	硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰		B．	硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
	C．	碳酸  纯碱  食盐   冰		D．	醋酸 食盐 烧碱 铜

6．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为c（填代号）
a、KMnO₄            b、HNO₃c、H₂O₂         d、Cl₂
（2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
（3）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-还原为Mn²⁺，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为0.096mol/L．
（4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe³⁺是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe³⁺已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe³⁺未完全除去．
（5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的坩埚
（填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO₄•nH₂O）中n=4.9（计算结果精确到0.1）．

5．已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

（1）推断填写物质化学式：A是Cu，D是AlCl₃，H是FeCl₃．
（2）反应④的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•C₂O₃
①常温下C的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaO•C₂O₃比C₂O₃稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
（4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共31.36L，求硝酸的浓度15 mol•L^-1．

4．将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）

A．

400mL

B．

500mL

C．

450mL

D．

无法确定

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要   求
A	K+、SO42-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（SO42-）
B	Fe3+、Na+、NO3-、ClO-	溶液pH=1
C	Na+、Al3+、Cl-、SO42-	滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气泡产生

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	N2	NH3	NO	NO2
C	CuO	Cu	Cu（OH）2	CuCl2
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2（SO4）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
	B．	2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
	D．	S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2