4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强；（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．

3．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．
生产硫酸的主要反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）一定温度压强下，SO₃的体积分数[ϕ（SO₃）]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1、图2：

则b点n（SO₂）/n（O₂）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO₂的转化率   B．O₂的转化率C．SO₃的平衡产率D．O₂的体积分数
（2）K_p是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K_p与温度（T/K）的关系为lgK_p=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）该反应的催化剂为V₂O₅，其催化活性与温度的关系如图3，其催化反应过程为：
①SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄ K₁         
②$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅     K₂
则在相同温度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=（K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代数式表示）．
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图4：则460℃、1.0atm下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）的K_p=116.5atm^1/2．
（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产中通常采用压强和温度范围为a．
a．高压400～500℃b．常压400～500℃c．高压500～600℃d．常压500～600．

2．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1），请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同条件下，充入1mol SO₃和0.5mol 的O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO₂可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H₂）=0.125mol•L^-1•min^-1．

②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

1．在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：

（1）沉淀池中主要反应的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化学式）．
（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是AD．
A．NaCl不再弃去，而是参与循环
B．不需要氨气即可制得碳酸钠
C．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
D．副产品是一种氮肥
E．反应不需要加热，可节约能源
（4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有CaCl₂，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有Na₂CO₃；从沉淀池中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是NH₄HCO₃受热分解无残留．
（5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是bd．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小
b．通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出
c．加入食盐细粉的目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
d．氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大
（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由不可以，用氢氧化钠制备碳酸钠成本过高，得不偿失．

20．（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是D
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a+b＜c+d
（2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
③根据H₂SO₃的电离常数数据，判断NaHSO₃溶液显酸性还是显碱性？

19．恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO₃发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（SO3）/mol	n（O2）/mol
0	2.0	0
2	0.8
4		0.6
6	1.8	1.1

	A．	0～2 min平均速率v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
	B．	4 min后，平衡移动的原因可能是减压
	C．	若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应
	D．	若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

18．向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O₂，发生如下反应：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）②2NO₂（g）═N₂O₄（g）测得 NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min 后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

	A．	前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
	B．	T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
	C．	若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
	D．	反应①、②均为吸热反应

17．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的转化率为75%
	B．	反应35 min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
	C．	从曲线变化可以看出，反应进行到10～20 min时可能采取的措施是使用了催化剂
	D．	从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取的措施是分离出0.1 mol的氨气，平衡向正方向移动

16．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为32.8%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）

A．

大于32.8%

B．

小于32.8%

C．

等于32.8%

D．

约等于32.8%

15．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向逆方向移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁＞K₂；
反应进行到状态D时，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）