已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；

② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质。

（1）隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。

（3）加入硫酸的目的是_________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为____________（保留4位有效数字）。

【题目】下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )

A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1

B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1

C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1

D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1

III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2

B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇

B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷

D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

【题目】钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO

②在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2

下列判断不正确的是（ ）

A．反应②属于置换反应

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

A．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有

B．甲管有白色沉淀而乙试管没有

C．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

D．甲、乙两管都没有白色沉淀生成