反应A：

已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。

（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

C．①分液；②蒸馏；③蒸馏 D．①蒸馏；②分液；③分液

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。

（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

D．Y可以是葡萄糖

（1）溶液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。

（2）溶液中一定不含有的溶质是__________(填化学式)。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________(填化学式)，用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象是_________________。

（4）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：① AB段为_________________；②CD段为________________。

（1）写出A的结构简式__________。

（2）写出由A制取B的化学方程式______________________________________________。

（3）可用作医用的高分子材料具备哪些特性？

①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断正确的是 （ ）

A. 全都正确 B. 除④外都对 C. 除⑤外都对 D. ④⑤不对

A．6种 B．7 种 C．8种 D．9种