2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2

A．FeCl3易溶于水

B．液态的FeCl3不导电

C．FeCl3常温下不易分解

D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性

（1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。

（2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。

（4）写出⑥的离子方程式：_____________________。

（5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。

①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____

与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。

（3）写出B的化学式 。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号）。

（5）写出①反应的化学方程式 。

A．加入碘水不变色 B．加入AgNO3 溶液产生白色沉淀

C．加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝色

A．消去、加成、取代 B．取代、加成、水解

C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代