A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6 H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。

（4）该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2NA

D．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

【题目】 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为，Ka=1.8×10－4)，通常情况下是一种无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：

I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题。

图1 图2

⑴写出甲酸分解的化学方程式 ；

⑵装置的连接顺序a ；

⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象 ；

⑷该实验设计有一处明显的缺陷是 ；

II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。

⑸依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的原因 ；

⑹请设计实验来验证你的解释 。

⑴检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是 。

⑵滤渣I的主要成分是 。

⑶“操作III”中具体的方法依次为 、 、过滤和洗涤。

⑷加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50~60℃的原因是 。

⑸生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为

mFe2(OH)n(SO4)( 3－) [Fe2(OH)n(SO4)( 3－)]m

请写出水解的化学方程式 。