A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 用活性炭去除冰箱中的异味

C. 用米汤检验食盐中的碘酸钾 D. 生、熟水果混放加快生水果成熟

A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D. 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外

A. Cu和稀HNO3反应 B. Fe的导电

C. Na2CO3溶液与盐酸反应 D. CaCO3高温分解

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

A. 在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C. 在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D. V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mL？(写出计算过程，下同)

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少___________mL？

A. A B. B C. C D. D

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。

（4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。