（1）图中A装置名称是______________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

A．所含分子个数相等 B．物质的量相等

C．所含原子个数之比为5:1 D．体积之比为2:1

A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键，共放出1368kJ能量

B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1

B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

（1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________

请回答：

（1）E中浓硫酸的作用____________。

（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降

C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量

【题目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A. 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C. 10min后Z的浓度为0.7mol/L

D. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ