【题目】与性质相似， 与水反应可能有两种，写出可能的方程式：

①___________________________

②___________________________

（要求方程式的物质必须用结构式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示为H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）试用实验事实判断是哪一种可能?

___________________(提示：AgI是黄色沉淀)； 中Cl 显________价，你的依据是______________；HIO的电子式________________。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol

②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。

（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______

（3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。

②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

【题目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I－反应速率相等

C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

A. 相同条件下，等体积的H2O和CO2含有相同的原子数

B. 等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:1

C. 质量相等的O3与O2所含电子数相等

D. 相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的量相等

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

（1）与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。

（2）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。