（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。

（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）

（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。

②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。

③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

D. 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素

A. “电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围

B. 原子轨道即为电子的运动轨迹

C. s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形

D. 2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大

【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.氢氧化铁胶体
B.乙醇溶液
C.氯化钠溶液
D.蔗糖溶液

A．NaCl晶体、BaSO4

B．铜、二氧化硫

C．硫酸溶液、HCl

D．熔融的KNO3、酒精

A. 醋酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 硫酸

A. 焰色反应是化学变化

B. 电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱

C. 在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3

D. 自然界的原子都是基态

A. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

B. 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化

C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高

D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl

A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气