A. 2，4-二甲基丁烷 B. 2，3，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基戊烷

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

请回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）说出母液的一种用途___________________；

（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

（6）沉淀物X为_____________；

（7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

【题目】将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。

(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

D．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

【题目】常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中= 1×1012，下列叙述正确的是( )

A．PH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1

B．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7

C．HA的pH=3；BOH的pH=13

D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

期序数与族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为____________

(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。

根据以上相关数据回答问题：

(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

(3)写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。