A.1s1

B.1s22s12p1

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63p1

【题目】甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是;

A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

A. ls22s22p63s23p3B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p4

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深

C. 向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-

A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

C. 非极性分子中，一定含有非极性键

D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O

完成下列填空：

(1)工业生产氯气的方法是__________________。

(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：

①_____________________________； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。

（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：__________________________________________________。

得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_________________。

（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

①进行加热操作时，应将固体置于_________（填仪器名称）中。

②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。

③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。

_______________________________________________________________