①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

A. 淀粉可用于酿酒 B. 13g苯中含C-H键的数目是NA

C. C4H10O的醇有5种 D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA

A. HA是弱酸

B. c点水的离子积最大

C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热

D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

A. Pt周围的pH降低

B. 当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA

C. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

D. 制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜

A. NaOH溶液 B. 铜 C. 酒精 D. KCl固体

A. 用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物

B. 用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸馏法分离酒精和水的混合物

(1)Y2O2含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______（填“离子化合物” 、“共价化合物”）。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________。

(3)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。

(4)X与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式_________________。

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。

请回答：

(1) A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是________。

a．溴水 b．新制的Cu(OH)2悬浊液

c．酸性KMnO4溶液 d．银氨溶液

(2)反应⑥的化学方程式为______________________________。

(3) G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为________。

①能与Na2CO3溶液反应　 ②分子中含有两个—CH3

【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A、容器内气体密度保持不变
B、容器内温度不再变化

C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。