A. 铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

B. 青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素

C. 青蒿素有青蒿的芳香气味，是芳香族化合物

D. 用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：

（1）X的化学式是___________， 固体2中存在的化学键类型________________________

（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式___________________________

（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式___________

（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子________________________

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变充入N2使压强增大

C.体积不变充入 O2使压强增大

D.体积不变充入氦气使压强增大

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

A. 在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高

B. 分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是纯净物

已知：i.

ii.

iii.

iv.

回答下列问题：

（1）CH2=CH-CH=CH2在一定条件下会生成一种顺式聚合物，其结构简式是____________。

（2）为检验A中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_________。

（3）写出反应I的化学方程式：____________。

（4）E的相对分子质量为108。

①写出反应Ⅱ的化学方程式：__________。

②1molF完全转化为M所消耗的H2的质量为_______g。

（5）写出反应Ⅲ的化学方程式：______________。

（6）以2，4-己二烯（）和C2H4为原料（无机试剂任选）设计制备对苯二甲酸的合成路线：______________（已知：）

根据以上信息回答下列问题。

（1）写出A中所含官能团的名称_______；B的结构简式_______。

（2）写出D→E的化学方程式_______。

（3）写出F的同分异构体的结构简式（不要求环状）_______。

（4）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，写出该反应的化学方程式_______。

（5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为_______。

A. O2B. N2C. H2OD. C2H4

A. 都是白色固体 B. 都是强氧化剂

C. 与酸反应的生成物都是盐和水 D. 都能与水反应形成强碱溶液