A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。

(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C. 处于最低能量的原子叫基态原子

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________ 。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

根据以上数据推断丙烷的沸点可能是

A.约-40℃B.约-180℃C.约-100℃D.约+40℃

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

A.C3H8B.C4H8C.C5H8D.C7H8

A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是： 。

（4）装置C中酒精灯的作用是： 。

（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

、

。

②样品中氯化亚铁的质量分数为 。