(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。

取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。

a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：

反应甲：______________________；

反应乙：______________________。

②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______

(3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。

①强酸性：__________________________。

②不稳定性：___________________________。

A. 离子半径：Y<Z

B. 氢化物的稳定性：Y<T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D. 由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键

(1)写出基态B原子的轨道表达式___________________。

(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为___________________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为式________，写出[BH4]－的两种等电子体________________。

(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

(4)硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有_________________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________。

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_________________________________________。

(6)镁属六方最密堆积(图3)，其晶胞结构如图4所示，若镁原子半径为apm，则镁晶体的密度为_________________________________g/cm3(用含a的代数式表示)。

(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7. 2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是________________；

(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是____________；

(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。（含顺反异构）

(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反应类型：________________；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:______________。

A. 通电后，阳极附近pH增大

B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

【题目】一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2

B. 在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2

C. t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的

D. t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

A. H2 B. N2C. CO2D. CO

A. 原子半径的大小W＜X＜Z

B. W的氧化物常温常压下为液态

C. Y的氧化物可能呈黑色或红棕色

D. Z的氧化物的水化物一定为强酸

A. t3时，正反应速率大于逆反应速率

B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C. 化学方程式为：2M= N

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1