（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应

（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_________。

（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为____________；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________。

（3）写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：__________。

（4）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[SbF6]2-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2。根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:______________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。

（5）已知25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________。

【题目】Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n(H2)表示），实验结果如下如图表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；

（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．

（2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______．

Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图所示：

（3）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，

①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：_______。

②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。

a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变

（4）反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：________。（从小到大的顺序）

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH =_____。

（1）圆规含有的金属单质是___________（填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式____________。

（2）这些材料中属于有机合成材料的是_________（填序号）。

（3）铅笔芯的主要成分是_________，请写出它的另一种用途_________________。

【题目】日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是

A. 碘131I原子核所含中子数是78

B. 核能的利用证实原子的可分性

C. 碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素

D. 碘127I原子和碘131I原子的质子数不同

①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任写一种）；

②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分 _________ ，当NaCl达到其饱和浓度时，以固态形式析出；

③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；

④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“强氧化性”或“强还原性”）。

（2）合成氨是重要的化学工业之一，其部分生产工艺如下图所示

请回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是______。

a.蒸馏 b.过滤 c.干馏

②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________ ；

③从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有_________________ （写化学式）；

④合成氨工业中，操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”，使用该工艺的好处是_________。

A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C. 生石灰能与水反应，可用于除去CO2气体中少量的水蒸气

D. 碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3

A. 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 熔点Rb>K>Na>Li

C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

D. 还原性Na＞Mg＞Al

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b点时溶液中阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D. ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－