A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D.甲苯与氯气混合光照

A. 使用铝制水壶烧水

B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D. 铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应

A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触

B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）

A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、

A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

A. ①②③ B. ④⑤

C. ①④ D. ①③⑤

A. 0.10mol∕L Ag+ B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+