（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。

（1）实验探究Ⅰ

①生成FeCO3离子方程式：_________________________________。

②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是__________________________________。

③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。

（2）实验探究Ⅱ

①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。

②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。

（3）实验探究Ⅲ

实验改进的意图是____________。

（4）综合以上实验，下列说法正确的是__________

a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱

b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3

c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2

d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

A. 只有① B. ②④ C. 只有② D. ③④

已知：①Z2X、Z2Y不溶于水

②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体

下列说法不正确的是

A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O

B. 步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ = 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O

C. 步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓

D. 步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性

A.利用质谱法B.利用红外光谱法

C.利用金属钠或者金属钾D.利用核磁共振氢谱

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背_________，B元素位于周期表五个区域中的__________________区。

② ACl2分子中A的杂化类型为_________，ACl2的空间构型为_________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为__________________。

②写出一种与CN—互为等电子体的单质的电子式____________。

③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在__________________。

A.共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键

（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式__________________。

②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为______cm。

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L—l

D. 该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44

（1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。

①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。

② NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是

____________________________________________________ ，

元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。

（2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。

①天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

1mol CH4(g)通过蒸汽转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是

______________________________________________________。

②CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：

i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

ii._____________________________________________

③醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

i.X代表的物理量是_________。

ii.判断L1、L2的大小关系并简述理由_________________________________________。

（3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：

①Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。

②实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因_________________________。