已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________（填入正确选项前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________________，__________________，______________。

A.碘的升华和干冰气化B.二氧化硅熔化和干冰气化

C.苯气化和硝酸钾熔化D.食盐熔化和冰融化

A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

③ ④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为____________，E的名称为____________；

(2) B与银氨溶液反应的化学方程式为 __________________________________________；

(3) I的结构简式为_________________________________________________；

(4)符合下列要求A的同分异构体还有______________________种(不包括A)；

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)_____________。合成路线流程图示例如下：

A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl3

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。

（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

（1）写出A、B、C的分子式A：______________ B：________________C：_________________

（2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式A：___________________________ B：________________________

（3）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的方程式_______________________________

A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式： 。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

【题目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六种离子中的某几种经实验：

⑴原溶液 白色沉淀

⑵将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体

⑶原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀

⑷原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是_________________________________， 一定不含的离子是__________________________，可能含有的离子是________________________________________。