①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

（1）c(CO32-) =_____________mol/L；

（2）K+ 是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在，则不必回答)。

（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。

A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

（1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。

（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）

(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。

（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。

（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）

①定容时，俯视刻度线．

②未冷却至室温就转移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸馏水．

④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Fe2+、NO3-

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．

A. A B. B C. C D. D

A. 合金B. 半导体C. 催化剂D. 农药

A.硫酸铜溶液B.泥水C.矿泉水D.Fe(OH)3胶体

（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合价是_________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过______（精确到 0.001 ）。

A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-