A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2

A. 密度比为16∶11

B. 分子个数比为16∶11

C. 体积比为1∶1

D. 氧原子个数比为1∶1

【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

A. 碘必须保存在煤油中 B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C. 氢氟酸用塑料瓶装保存 D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

A．原子半径：甲<乙<丙

B．最外层电子数：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1

A. A B. B C. C D. D

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段发生反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段发生反应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

A. ab段H+被还原，溶液的pH增大

B. cd段相当于电解水

C. c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1