(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO

A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

（1）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

（2）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________________。

（3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为______。

（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：______。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B.常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

A. 重水的分子式：D2OB. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

C. 乙烯的实验式：C2H4D. 二氧化硅的分子式：SiO2

【题目】取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．

A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

A. 都属于芳香烃

B. 都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C. 都能在空气中燃烧

D. 都能发生取代反应