【题目】为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是 ， 写出A烧杯中发生反应的化学方程式： ．
（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2 ， 如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．
实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式： ，
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是 ， 通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：
（4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式 ．

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A. 油酸甘油酯 B. 软脂酸甘油酯

C. 油酸 D. 乙酸乙酯

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C. 室温下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D. 22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

A. 图1中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

B. 图1整个过程中共生成0.26 g水

C. 图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

A.乙醇B.乙酸C.乙苯D.硝基苯

A. 蛋白质结构的多样性与构成蛋白质的氨基酸的种类、数目和空间结构有关

B. 已知某化合物含有C、H、O、N等元素，可以推断此物质一定为蛋白质

C. 不同蛋白质分子中组成肽键的化学元素无差异性

D. 蛋白质空间结构改变，可能会导致蛋白质失去生物活性，但这种改变都是可逆的

【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是（ ）

A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3