A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨

请回答：

（1）A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为_____________________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。

写出F→G反应的化学方程式___________________________________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

A. 会变 B. 不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变

A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

【题目】为了探索外界条件对反应X(g)+Y(?)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为1：1开始反应，通过实验得到不同条件下平衡时Z的体积分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A. △H>0 c<2

B. 400℃、4×l07Pa下，该反应达平衡时X的体积分数是25%

C. Y可以是气体也可以是非气体

D. 反应物的转化率随压强增大而减小

【题目】将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )

A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B. 保持温度不变，缩小容器的体积

C. 保持体积不变，升高温度 D. 保持体积和温度不变，加入BaO2

已知：①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。

②相关物质的Ksp数据如下表所示。

请回答下列问题：

（1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。

（2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。

（3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。

（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。

（5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )

A. 从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）>v（正）

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. 第二次平衡时，Z的浓度为2mol·L-1

D. m=3

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

请回答下列问题：

（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。

（2）装置乙的作用是______________________________________。

（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO22NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。

（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。

（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。

（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。