A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣Al2（CO3）3↓

C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2﹣Fe（AlO2）3↓

【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：

（1）如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（ 填代号）
A.进行实验时的气温
B.装置的保温隔热效果
C.实验所用酸碱溶液的体积
（3）如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

（1）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→→_________________________________________。

（2）实验过程中空气的鼓入需要分2次，第一次鼓入空气的作用是_______________；

（3）C装置的作用是_________________。

（4）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________。

（5）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是_____________。

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. H+、Ca2+、CO32-、Cl-

C. K+、Na+、SO42-、NO3- D. Na+、NH4+、NO3-、CO32-

【题目】按要求书写：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有极性键的是；
（2）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②
H2 （g）+ O2 （g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③
①H2的燃烧热为 kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=kJ/mol．

A.次氯酸B.高氯酸C.氧气D.氯气

A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①_________；_____________；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。

（2）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式____________________；

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为________________。

【题目】在O2、O3、 C、 N、 O、 Cl、 Cl中：
（1）和互为同素异形体
（2）和_互为同位素．
（3）和的质量数相等，但不能互称为同位素．
（4）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

A. 淀粉和麦芽糖 B. 果糖和葡萄糖 C. 蛋白质和氨基酸 D. 蔗糖和葡萄糖