【题目】在500 ℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。

A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

C. 32g氧气含原子数目为NA

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为 。

（2）实验6和7表明， 对反应速率有影响， 反应速率越大，能表明同一规律的实验还有

(填实验序号)。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、2与 。

【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式 ．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为 ．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 ．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式 ．
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素 ．

【题目】铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④ ．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥ ， 阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式为⑧ ， 这样做的主要缺点是⑨ ．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值⑩ ．

A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L

B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

【题目】在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）

A.Zn为负极，Cu为正极
B.正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C.负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.该装置能将电能转化为化学能

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体