请回答：

（1）仪器a的名称是_____________。

（2）装置B中冰水的作用是_________。

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为 ．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是 ．

请回答：

（1）白色沉淀E的化学式____________。

（2）写出A---B的化学方程式_____________________。

（3）写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式______________________。

A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO3(H2O) C. NaCl(盐酸) D. CuSO4(CuO)

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为 ．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是 ．

A. NH3和NH2― B. H2O和OH― C. Na+和NH3 D. F2和Ar

A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

C. 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n

（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。

（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。

③已知298K和101KPa条件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______。

（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+

B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-

C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

D.强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-