A. 盐酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3

C. 氨水中加入少量H2O D. 盐酸中加入少量AgNO3

过程I可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

请回答下列问题：

（1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式

（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是

（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为

【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是 ， 作用是 ． 试管b中的现象是 ， 作用是 ．
（3）装置中浸碱面团的作用是 ．
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ．

A.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

A.蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子

B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖

C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒

D.紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号）。

a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是__________。

（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

① 上述反应的离子方程式为__________。

② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。

A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时乙醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油

B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质

C. 糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

D. 糖类都由C、H、O三种元素组成

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

（3）写出实验①和④对应化学方程式 实验① ，
实验④ ．
（4）实验结论： ．

请回答：

（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。

（2）单质B与A2C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1

请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。

（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。