【题目】写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备二氧化碳气体
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应
（3）食盐水与硝酸银溶液反应
（4）氢氧化钠溶液与硝酸的反应 ．

A. CH4 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。

（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为__________，第一电离能：镁 _________铝（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为________。

（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

【题目】下列关于苯的叙述不正确的是（ ）
A.苯是无色、带有特殊气味的液体
B.苯分子中键与键的夹角是120°
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

【题目】下列操作或叙述正确的是（ ）
A.配制1mol?L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
D.向沸水中逐滴滴加1mol?L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

【题目】液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。请回答下列问题：

已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

（1）氨气自发分解的反应条件为________（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

（2）H2O的电子式为_____________，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。

（3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为__________________________________________，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是_________________。

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3 B. 若甲为NH3,则丁可能是O2

C. 若甲为CH3CH2OH,则丁可能是O2 D. 若甲为Cl2,则丁可能是Fe

【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A.CuCl2═Cu2++Cl2﹣
B.Al2（SO4）3=2Al3++3SO
C.Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO
D.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣

A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色

D. 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

【题目】下列物质：①Cl2 ②HBr ③H2O ④H2 ， 其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（ ）
A.①②
B.③④
C.①③④
D.全部