（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_______________________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水物质

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.

（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为__________________；高铁酸钠Na2FeO4是一种新型水处理剂，用FeCl3制备的离子方程式如下，请完成该方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O

（4）FeCl3还可用于有机物的鉴别，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O

则B的结构简式为____，A与浓溴水反应的方程式为___________。

A. 能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH、HCO、NO

B. c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO

C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－

D. 含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；

（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；

（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；

（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 单质硫既有氧化性，又有还原性

C. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

【题目】某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是( )
A.要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费
B.禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
C.用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力
D.要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL

A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

(1)A、B的元素符号分别是________、________。

(2)写出A、B元素形成化合物电子式：___________。

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 ________。

(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________(填“高”或“低”)，其判断的理由是 ____________________________________________。

A. 能与酸碱指示剂作用 B. 0.1mol/L的硫酸中，测得c(H+)=0.2mol/L

C. 能与金属锌反应生成氢气 D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢

A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②