A. (3.5 , 5.0) B. (3.5 , 7.1)

C. (5.0 , 7.1) D. ( 4.0 , 7.1)

【题目】某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ， 生成71g Cl2时反应转移的电子是mol，装置C中生成SO2 ， 反应的化学方程式是
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
（3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 ．

【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（ ）
A.X可以和氢氟酸反应
B.甲烷的稳定性比Y强
C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
D.上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

【题目】完成下面的习题：
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol
（2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是g
（3）用18molL﹣1浓H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1浓H2SO4mL （用量筒量取）
（4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为 ．

A. 最易失去的电子能量最高

B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为________,理由是_____________________________

②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，C点，N2的转化率为_____。

③下列关于合成氨的说法正确是_________ (填序号)。

A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：__________________

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 水解最终产物都是葡萄糖

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高

B. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

C. 铯原子的2s与5s 轨道均为球形

D. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

【题目】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ）
A.化合价的升降
B.离子定向移动
C.氧化还原反应
D.电能的储存