（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。

（3）爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法

②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；

③步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；

【题目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L

【题目】如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是 （ ）

A.电源B极是负极
B.甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
C.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

A. ＋1 B. ＋2

C. ＋4 D. ＋5

【题目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【题目】A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列说法正确的是（ ）

A.由图象可知，B容器内反应速率较快
B.前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D.将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动

【题目】根据题意填空
（1）0.5molH2SO4的质量是；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比；氧原子个数比为；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为molL﹣1 ．

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　 ④二氧化硫　 ⑤臭氧

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤