【题目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+

A. 0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NA
B.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

【题目】为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．
（1）沉淀A的化学式是 ．
（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为（用化学式表示）．
（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为 ．

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ， 其价层电子排布图为。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
（3）NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 ， 与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ， 若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。

【题目】在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

【题目】下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（ ）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

【题目】【加试题】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

已知：
∣∣
请回答：
（1）A→B的反应类型是。
（2）下列说法不正确的是________。
A.化合物A的官能团是硝基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）写出B＋C→D的化学反应方程式。
（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 ， 较多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为 ．
（2）固体E的成分为 ， 加入的试剂④为 ， 发生的化学方程式为 ．
（3）加入试剂①的目的是 ．
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na+）为 ．