A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5

【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（ ）
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1

【题目】在下列能级符号表示错误的是（ ）
A.7s
B.2d
C.5f
D.6p

【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL 0.01molL﹣1的盐酸溶液

【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应的离子方程式为；沉淀中Al（OH）3的质量为g．
（2）合金中Mg的质量为；所用HCl的物质的量浓度为mol/L．

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
C.Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O

【题目】如图为相互串联的甲乙两电解池．

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是极，材料是 ， 电极反应为 ， ②B是极，材料是 ， 主要电极反应为 ， 电解质溶液为 ．
（2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ．
（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为L．
（4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为mol/L．

【题目】金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ， 反应的化学方程式 ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是 ．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）．
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.铁、铜都有
D.铁、铜都无．

A.Si可用来制造半导体材料B.SiO2可用于制造光导纤维

C.合金中可以含有非金属元素D.铝合金比纯铝的硬度低