A. 脂肪B. 糖类C. 水D. 无机盐

【题目】如图1为某加碘盐标签的一部分．
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为mL．
（2）滴定终点的判断方法 ．
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为mgkg﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 ．
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4

【题目】以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（ ）
A.1s22s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
D.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

【题目】H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡的常数K约为 ， K、K1、K2从大到小顺序为；
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是；
（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2 ， 氧化产物是；与SO2除Cl2相比，其优点是 ．

【题目】常温下，50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13．求：
（1）原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物质的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

【题目】实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有 ．
（2）检验装置B的气密性方法是 ．
（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是 ．
（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是 ．

【题目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g