A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 无法判断

【题目】某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是 ．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 ．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+ ．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是 ．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：

①现象2说明黑色沉淀具有性．
②产生红棕色气体的化学方程式是 ．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ， 相应的离子方程式是 ．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 ．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是 ．

【题目】下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
A.过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
B.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2O
C.高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D.金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C

【题目】甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
（1）用化学式表示：丙为 ， E为 ．
（2）A的电子式为 ．
（3）写出B→G的化学方程式： ． 写出C+丁→H的离子方程式： ．

【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm﹣3 ． 试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称 ．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处 ．
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式 ．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ．
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是 ， 为达到预期现象，应如何改进装置 ．

【题目】某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 ．
（2）固体成分的初步确定．

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）
③生成O2的化学方程式是
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4 ．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是
③查阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 ．

【题目】某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“ ”来表示。已知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“ ”，写出它的分子式 ， 当它发生一氯取代时，能生成种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯(CH2=CH2)的关系为。
A．具有相同的分子式 B．互为同分异构体
C．互为同系物 D．具有相同的最简式

A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1