【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol
B.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L
C.10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等

【题目】在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．

（1）用离子方程式表示该反应原理： ．
（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）
A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4 ， 至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 ．
②样品中Na2SO3的物质的量为mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是（填字母，双选）．
A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
D.滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

【题目】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是　 　
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式为
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）： ．
b．还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 ．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL．

【题目】某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式 ．
（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称 ．
（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%
（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明矾净水

A. 能加氢生成六元醇B. 能发生银镜反应

C. 能与醇发生酯化反应D. 能被氧化为CO2和H2O