【题目】某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应过程为吸热反应
B.若加入催化剂，B点会降低
C.若加入催化剂，△H数值会减小
D.若升高温度，则平衡向正反应方向移动

【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（ ）
A.与氢气加成
B.通过溴水
C.通过浓硫酸
D.通过高锰酸钾溶液

【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

【题目】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶 体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ， 在CuSO4溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 ．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为 ．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA 的代数式表示）gcm﹣3 ．

A. 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性

B. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中

D. 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度

【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 值减小
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【题目】实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像2H2OH3O++OH－)；且在一定温度下都有各自的离子积常数。

据此回答下列问题:

(1)纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在25 ℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。

【题目】勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：

【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为 ， 该电池正极的电极反应式为 ．
（2）25℃时，将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），则溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为 ．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化学平衡常数K与温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ．

【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）
A.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
B.充电时电极a连接电源的负极
C.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应