【题目】0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0

【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1
B.V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1
C.V（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1
D.V（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1

A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OHH2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH=H2O

C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO2↑+H2O

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

【题目】已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

A. 同压强、同体积的N2O和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2

C. 同体积、同密度的CH4和C3H6 D. 同质量、不同密度的N2和CO

A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

A.很多城市对废旧电池进行回收处理

B.许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理

C.现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

A.加入一小块铜片B.改用等体积 98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；

（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。

（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。