【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol．
（3）写出实验室制取B的化学方程式 ．
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 ．
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E ．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①；
②；
③；
④ ．

【题目】下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
（3）A和X2反应的化学方程式为；
（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH﹣）之比为；
（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L．

【题目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。

【题目】乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A.正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动
C.转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g
D.消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH﹣）为12mol

A. 硫酸的摩尔质量是98 g

B. 1molO2的质量是32g/mol

C. 2g氢气所含原子数目为2NA

D. 标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol

A. 碱B. 酸C. 盐D. 氧化物

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 蒸发结晶时，应将溶液蒸干

D. 称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘