【题目】下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中存在两个平衡、七种粒子
B.该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
D.通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣

【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.11.7

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ， 生成物中离子总数为2NA
B.1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个
C.1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
D.62g白磷中含有P_P键的数目为3NA

【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（ ）
A.可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小
B.可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大
C.可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变
D.可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小

（1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________

（2）生成标准状况下的氢气的体积__________

【题目】将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ）
A.35.5：108
B.108：35.5
C.8：1
D.1：2

【题目】氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l） （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是 ．
（2）装置D中玻璃仪器d的名称是 ， 向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 ．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是 ． 装置F（盛放碱石灰）的作用是 ， ．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论 ．

【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4 ． 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 ．
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ．
（3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ． （计算结果保留两位有效数字）
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ．

A. 1 mol水含有的氢原子数目为NAB. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

A. Mg(OH)2B. FeSO4C. KClD. (NH4)2CO3