A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氢氧化铜D. 硫酸氢钠和氢氧化钠

【题目】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ．
（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平该反应方程式，氧化产物是 ．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣ ， 另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到 g氢气．
（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ， 第4位的离子是 ． 往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

【题目】氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡． 完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是 ． 其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式 ．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是 ， 写出非极性分子的电子式 ． 从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）
c． 保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为 ．

(1)Q的离子结构示意图为_________。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素在元素周期表中的位置__________，在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：_______________。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_________________________。

②下列表述中能证明Q的金属性强于W的是______(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

d．将Q、W的单质置于水中，Q单质与水剧烈反应

A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存

B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出

C．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定

D．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中

（1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________

（2）若A为N2，写出反应③的离子方程式___________________________

（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________

（4）若A为NH3，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。

A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体

C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO与 Fe2+、H+均不能大量共存

A. 分散质粒子直径的大小B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路

C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定

【题目】现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（ ）
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________

（2）B、C、D、E、G形成的气态氢化物中，最稳定的是________________

（3）A元素的最高价氧化物的水化物中所含化学键类型_________________，D元素的简单气态氢化物的电子式为_________，J的某原子中含有15个中子，试用恰当符号表示出该原子________

（4）E、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序________________