A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液

C. 石墨碳棒D. 熔融氢氧化钾

A. 1 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 0.25 molL-1 D. 0.2 molL-1

【题目】下列电离或水解方程式书写不正确的是（ ）
A.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO ?? HCO ?H++CO
B.偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
C.硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D.醋酸铵的水解方程式为：CH3COO﹣+NH +H2O?CH3COOH+NH3?H2O

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：W＞R

C. W最高价氧化物对应的水化物是强碱

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A. 复分解反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 蒸发结晶

A. 装置①可用于分离酒精和水的混合物

B. 装置②可用于收集NH3、Cl2、SO2、NO2等气体

C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

（1） ①E元素在元素周期表中的位置是________________。

②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是______(用化学式表示，下同)；还原性最强的是________。

③D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式__________。

（2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_______。

②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35.38%，则该物质的化学式为_________。

③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下，防止污染环境
B.大力发展氢能源汽车减少碳排放
C.控制卤代烃的使用，减少对臭氧层的破坏
D.大力发展核能，减少化石能源的使用，有利于保护环境

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和 ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型 ．
（4）化合物D2A的立体构型为 ， 中心原子的价层电子对数为 ， 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为 ， 晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（gcm﹣3）．

【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式 ．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 ．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式 ， CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因 ．
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式 ， 解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因 ．