①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

【题目】金属冶炼中不会涉及的反应类型是（ ）
A.氧化还原反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应

（1）X元素的名称：_______，Y元素在元素周期表中的位置_____________，Z元素的原子结构示意图____________。

（2）Y2X对应水化物的电子式____________，其中存在的化学键有____________。

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因___________________。

（4）用电子式表示Y2X的形成过程：________________________________________

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

A.NaOH、Ba(OH)2属于碱B.H2SO4、CH3COOH属于酸

C.Na2CO3、NaHSO4属于盐D.Na2O、Na2O2属于碱性氧化物

A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO

（1）以下叙述中，正确的是____。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为_________。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：___________________________________。

Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：___________________。

A. 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D. 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

请填写下列空白：

（1）A和C分别是_______________。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_____________________________________________。

（3）E与F反应的化学方程式是_____________________________________________________。

（4）F与水反应的离子方程式是____________________________________________________。

（5）物质E的结构式为：_____________；物质A-H中属于离子化合物是：_____________。