请回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 这时可观察到的现象是 ．
（4）b中装的固体试剂是 ， 需缓缓打开K1的原因为 ．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)乙烯的电子式为__________________。

(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
A.氧化性：PbO2＞KMnO4
B.Mn2+被还原成MnO4﹣
C.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。

(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时，CO的转化率为____________________________。

(4)常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常数K=___。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)

(5)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是____________________________。

（1）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________。

（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为______________，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是____________________________。

（3）过滤Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反应化学方程式为____________________________。

（4）蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为________________________________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L （标准状况）进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________。

（5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致____________________________。

(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。

(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。

(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变