【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
（一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为 ．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）． （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+ ， 最适宜选用的物质是（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： ．

A. a电极是负极，b电极是正极

B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋

C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内

A. 不易生锈 B. 密度小 C. 导电性好 D. 硬度大

A. V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6

C. y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示． ①从3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2 ， 同时生成1mol HO
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．

【题目】恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol]．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．
②△H2= kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2 ， 则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”） kJ的能量．

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

【题目】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列说法中正确的是（　　）
A.正极上发生的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.检测时，溶液中的H+向负极移动
D.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

A.Al与盐酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应

C.碳酸氢钠与盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

【题目】下列各化合物的命名中正确的是（　　）
A.H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯
B. ：间二甲苯
C. 2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷
D. 2﹣乙基﹣1﹣丁烯