（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

①最外层电子数≥4的元素均为非金属元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③非金属元素都是主族元素

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤

A. 用熟苹果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢

C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。

（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。

（3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。

（4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。

（5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

（2）高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

（3）按气流从左到右，装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

（5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

（6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

（7）某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示，物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

【题目】如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥

（1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

②已知某些化学键键能数据如下表:

反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定

（3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。

①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

（1）A的电子式为______，D分子中所含官能团的名称为_______。

（2）④的反应类型是___________。

（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_______。

（4）请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式______。

（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和________，锥形瓶中盛放的液体是_____________。