（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

【题目】一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. 达到平衡时，容器内的压强不再变化

D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④

A.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

B.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

C.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

D.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物有5种

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b、d点都是不能长时间稳定存在的点
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【题目】现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
D.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

【题目】关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）
A.v（A）=0.6mol/（Lmin）
B.v（B）=1.2mol/（Lmin）
C.v（C）=1.2mol/（Lmin）
D.v（B）=0.03mol/（Ls）

A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯